铜及其化合物被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。
（1）铜元素位于元素周期表中，

ds

ds

区，基态Cu原子核外有

15

15

种不同空间运动状态的电子。
（2）电还原法制备甲醇的原理为2CO₂+4H₂O

C

u

S

e

通电

2CH₃OH+3O₂。
①该反应所有涉及非金属元素第一电离能由大到小的顺序为

O＞C＞H＞Se

O＞C＞H＞Se

 （ 用元素符号表示）。
②写出一种与CO₂互为等电子体的离子

N₃^-、SCN^-、CNO^-和NO₂⁺

N₃^-、SCN^-、CNO^-和NO₂⁺

.
（3）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图1所示。该配合物中，Cu²⁺的配位数是

4

4

，N原子的杂化轨道类型为

sp³、sp²

sp³、sp²

。

（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（ HCHO），甲醛分子中H-C=O的键角大于120°，原因是

为HCHO中C的杂化方式为sp²，双键对单键的排斥力大于单键之间的排斥力

为HCHO中C的杂化方式为sp²，双键对单键的排斥力大于单键之间的排斥力

。甲醛与水分 子之间形成的氢键表示为

。
（5）氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为anm,沿面对角线投影如图2所示：该晶胞中原子的分数坐标为：
Cu：（0，0，

1

2

）；（0，

1

2

，1）；（1，0，

1

2

）；（1，

1

2

，0）；（0，1，

1

2

）；（0，

1

2

，0）……
N：（0，0，0）；（0，1，1）；（1，0，0）；（1，1，1）；……
则该晶体中，与Cu原子紧邻的Cu原子有

8

8

个，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为

206

（

a

×

1

0

-

7

）

3

N

A

206

（

a

×

1

0

-

7

）

3

N

A

g/cm³（列出计算式）。