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第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
（1）Fe2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d6
（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点 高于高于（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3，原因 NH3分子间可以形成氢键NH3分子间可以形成氢键；它们都属于 极性极性（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为 配位键和氢键配位键和氢键。
（4）羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
Ni（s）+4CO（g）50℃Ni（CO）4（g）△H＜0，Ni（CO）4（g）230℃Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
①在上述反应中断裂或形成的化学键有 BDBD（填序号）。
A.离子键
B.配位键
C.非极性共价键
D.金属键
②配合物Ni（CO）4无色挥发性液态，呈正四面体构型。其中配原子是 CC，配位数为 44，Ni（CO）4中Ni原子的杂化类型为 sp3sp3；Ni（CO）4易溶于 BCBC（填标号）。
A.水
B.四氯化碳
C.苯
D.硫酸镍溶液
50
℃
230
℃
【答案】1s22s22p63s23p63d6；高于；NH3分子间可以形成氢键；极性；配位键和氢键；BD；C；4；sp3；BC
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：1难度：0.7
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
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3．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（ ）
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