某实验小组通过实验制备二氧化氯水溶液，并测定二氧化氯水溶液中ClO2含量。已知ClO2是一种黄绿色的气体，极易溶于水，且很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。其中制备二氧化氯水溶液的实验装置如图。
（1）NaClO3溶液和盐酸反应生成的ClO2与Cl2物质的量之比为2：1，该反应的化学方程式为 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（2）通入N2的目的是 将装置中的ClO2和Cl2气体全部排出，使ClO2完全被水吸收将装置中的ClO2和Cl2气体全部排出，使ClO2完全被水吸收，纯水装置中的现象是 溶液变黄绿色溶液变黄绿色。
（3）ClO2作为一种广谱性的消毒剂，逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。为测定上述所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：取一定量的原ClO2溶液用容量瓶准确配制ClO2试样溶液。
步骤2：量取25.00mL ClO2试样溶液加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知：ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O未配平）
步骤3：滴加几滴淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）该测定实验共进行了4次。
①准确量取25.00mL ClO2试样溶液的玻璃仪器是 酸式滴定管酸式滴定管。
②实验步骤3中滴定终点的现象 溶液蓝色褪去，且半分钟内溶液颜色不复原溶液蓝色褪去，且半分钟内溶液颜色不复原。
③实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL 4种规格的容量瓶，则配制ClO2试样溶液应选用的容量瓶的规格为 250mL250mL，理由 4次测定共消耗100mL溶液，考虑润洗酸式滴定管和实际损耗，故需要250mL容量瓶4次测定共消耗100mL溶液，考虑润洗酸式滴定管和实际损耗，故需要250mL容量瓶。
④4次测定所消耗的溶液的体积如表。
| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 20.00 | 19.90 | 20.10 | 21.20 |
0.16cmol/L
0.16cmol/L
。（用含字母的代数式表示）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；将装置中的ClO2和Cl2气体全部排出，使ClO2完全被水吸收；溶液变黄绿色；酸式滴定管；溶液蓝色褪去，且半分钟内溶液颜色不复原；250mL；4次测定共消耗100mL溶液，考虑润洗酸式滴定管和实际损耗，故需要250mL容量瓶；0.16cmol/L
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.5
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假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
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