运用平衡理论解决水溶液中的有关问题备受关注。请回答下列问题：
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是向水中加

D

D

．
A.加Na₂CO₃固体
B.加入NaHSO₄固体
C.加热至100℃
D.加入AlCl₃固体
（2）下列事实可证明NH₃•H₂O是弱碱的是

AC

AC

（填字母序号）．
A.常温下，0.1mol•L^-1氨水pH为11
B.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C.常温下，0.1mol•L^-1氯化铵溶液的pH为5
D.铵盐受热易分解
（3）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是

I

I

（填“I”或“II”）．
②V₁和V₂的关系：V₁

＜

＜

V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

．
④做该滴定实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度

＞

＞

实际浓度 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．
（5）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，请计算该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K

2.79×10³

2.79×10³

．