硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以SO₂和NO_x主要存在形式。回答下列问题：
（1）下列关于SO₂和NO₂的叙述中正确的是

B

B

（填字母）。
A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．实验室制备SO₂、NO₂时，均可用向上排空气的方法收集
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．NO₂与H₂O反应转化为HNO₃，属于氮的固定
（2）NaOH溶液可以吸收SO₂和SO₃，将SO₂与SO₃的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子X的物质的量浓度c（X）与通入气体的体积有如图1所示关系，该离子是

HSO₃^-

HSO₃^-

。

（3）已知NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O。以HNO₃溶液和SO₂气体为原料，相互反应可得到硫酸溶液及NO与NO₂的混合气体，再将所得混合气体通入NaOH溶液可生产NaNO₂。若得到的盐全部为NaNO₂，则原料HNO₃和SO₂的物质的量之比为

1：1

1：1

。
（4）化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮、硫氧化物，因此要对烟气进行脱硝、脱硫处理．研究表明：NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝．图2所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为

温度升高，H₂O₂分解速率加快

温度升高，H₂O₂分解速率加快

。
②写出废气中的SO₂与NaClO₂反应的离子方程式：

2H₂O+ClO₂^-+2SO₂=Cl^-+2SO₄^2-+4H⁺

2H₂O+ClO₂^-+2SO₂=Cl^-+2SO₄^2-+4H⁺

。
（5）烟道气中含有NO_x，采用如下的方法来测定NO_x的含量：
将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO₃^-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V₁mLc₁mol⋅L^-1FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用c₂mol⋅L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗V₂mLK₂Cr₂O₇标准溶液。
①NO被H₂O₂氧化为NO₃^-的离子方程式是

2NO+3H₂O₂=2H⁺+2NO₃^-+2H₂O

2NO+3H₂O₂=2H⁺+2NO₃^-+2H₂O

。
②滴定过程中发生下列反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═NO↑+3Fe³⁺+2H₂O、Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。则气样中NO_x折合成NO₂的含量为

2

.

3

×

（

c

1

V

1

-

6

c

2

V

2

）

3

V

×10⁵

2

.

3

×

（

c

1

V

1

-

6

c

2

V

2

）

3

V

×10⁵

mg⋅m^-3。