化学自主学习小组同学实验探究氧化铁与稀硫酸反应后溶液中溶质成分。
【提出问题】氧化铁与稀硫酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想一：Fe2（SO4）3 猜想二：Fe2（SO4）3和H2SO4Fe2（SO4）3和H2SO4。
（2）氧化铁与稀硫酸反应的实验现象是：红棕色固体减少或消失，溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色。
【实验1】
（3）甲同学向溶液B的样品中滴加足量氢氧化钠溶液，一定发生反应的化学方程式为 6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO46NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；为确定C溶液中溶质成分，甲同学取少量的C溶液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，于是认为C中溶质一定是硫酸钠，请评价甲同学的结论 不正确，硫酸钠是可溶于水的生成物，一定存在，加入氯化钡一定有白色沉淀生成，且氢氧化钠足量，一定不含硫酸和硫酸铁，若氢氧化钠有剩余，则现象相同，无法确定是否含有氢氧化钠，所以甲同学的结论不正确（合理即可）不正确，硫酸钠是可溶于水的生成物，一定存在，加入氯化钡一定有白色沉淀生成，且氢氧化钠足量，一定不含硫酸和硫酸铁，若氢氧化钠有剩余，则现象相同，无法确定是否含有氢氧化钠，所以甲同学的结论不正确（合理即可）。
【实验2】乙同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液边滴加边振荡，产生沉淀的质量随着氢氧化钠溶液的加入的变化如图2所示：
【表达与交流】
（4）产生上述图像变化的原因是 开始加入的氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，生成可溶的硫酸钠和水，无明显现象；待硫酸耗尽后，氢氧化钠溶液再与硫酸铁反应，生成难溶于水的红褐色的氢氧化铁，即出现红褐色沉淀（合理即可）开始加入的氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，生成可溶的硫酸钠和水，无明显现象；待硫酸耗尽后，氢氧化钠溶液再与硫酸铁反应，生成难溶于水的红褐色的氢氧化铁，即出现红褐色沉淀（合理即可）；根据图像可知，a点时溶液中含有的离子成分是 Na+、Fe3+、H+、SO2-4Na+、Fe3+、H+、SO2-4（填离子符号）。
【实验结论】由乙同学的实验得出猜想二成立。
【总结规律】
（5）若要证明化学反应所得溶液中溶质成分，首先要做出合理的猜想，然后比较几种猜想的 不同之处不同之处，确定需要证明的物质，选样与之反应产生明显现象的试剂来验证。
S
O
2
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S
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2
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【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质．
【答案】Fe2（SO4）3和H2SO4；溶液由无色变为黄色；6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；不正确，硫酸钠是可溶于水的生成物，一定存在，加入氯化钡一定有白色沉淀生成，且氢氧化钠足量，一定不含硫酸和硫酸铁，若氢氧化钠有剩余，则现象相同，无法确定是否含有氢氧化钠，所以甲同学的结论不正确（合理即可）；开始加入的氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，生成可溶的硫酸钠和水，无明显现象；待硫酸耗尽后，氢氧化钠溶液再与硫酸铁反应，生成难溶于水的红褐色的氢氧化铁，即出现红褐色沉淀（合理即可）；Na+、Fe3+、H+、；不同之处
S
O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/30 8:0:9组卷：22引用：2难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
