联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，彰显了元素周期表的重要性。下表是元素周期表的一部分，①～⑨代表9种短周期主族元素。
回答下列问题：
（1）由元素②与③组成的3原子分子的电子式为 
。
（2）这9种元素中原子半径最小的是 FF（填元素符号）。
（3）用电子式表示⑥与⑨组成的化合物的形成过程 
。
（4）因在元素①的电池材料领域做出了杰出贡献，古迪纳夫等三人荣获2019年诺贝尔化学奖，①的单质与氧气共热时的化学方程式为 4Li+O2 △ 2Li2O4Li+O2 △ 2Li2O。
（5）⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（6）设计实验比较②与⑧的非金属性强弱，写出简要的操作、现象与结论：向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，有气体产生，证明S的非金属性强于C向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，有气体产生，证明S的非金属性强于C。
△
△
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】；F；；4Li+O2 2Li2O；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，有气体产生，证明S的非金属性强于C
；F；；4Li+O2 △
A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：1难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
