氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
（1）已知：①SO3（g）+NO（g）=NO2（g）+SO2（g）△H1=+41.8mol•L-1
②2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H2=-196.6mol•L-1
则2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）的△H=+113.0kJ/mol+113.0kJ/mol。
（2）NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＜0。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α（NO）随温度的变化如图所示：
图中a、b、c三点中，达到平衡的点是 bcbc；温度为1100K时，N2的平衡体积分数为 20%20%。
（3）现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO（g）+NO2（g）+2NH3（g催化剂3H2O（g）+2N2（g）△H＜0。
①实际生产中NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）催化剂3H2O（g）+2N2（g）的反应温度不宜过高的原因是 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa,则0～8min内用N2表示的平均反应速率v（N2）=0.05mol•L-1•min-10.05mol•L-1•min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp=1633p01633p0MPa（用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
催化剂
催化剂
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33
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【考点】化学平衡的计算．
【答案】+113.0kJ/mol；bc；20%；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高；0.05mol•L-1•min-1；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：4难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
