十九大报告中提到“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境是我国的基本国策。”
Ⅰ．某工厂为从镀银废玻璃表面回收金属银，并重新获得洗银试剂Fe（NO3）3溶液，设计如图路线。
（1）过程①中反应的离子方程式为Fe3++Ag=Fe2++Ag+Fe3++Ag=Fe2++Ag+。
（2）过程②中所用试剂A为FeFe（填化学式），过程③的操作名称为过滤过滤。
（3）过程④中试剂C最佳选择bb。（填序号）
a.氯气
b.H2O2
c.SO2
d.KMnO4
（4）检验溶液1中金属阳离子的实验方法为：取少量溶液1于洁净的试管中，溶液迅速变为红色，即可验证。
Ⅱ．目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如图。
（1）过程①：加入NaOH溶液，调节PH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应NH4++OH- △ NH3↑+H2ONH4++OH- △ NH3↑+H2O。
（2）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，称为硝化反应。1mol NH4+可被44.844.8L（标准状况）O2最终氧化成NO3-。
（3）过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→N2转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇（C元素-2价）转化为CO2，写出此过程的化学方程式5CH3OH+6HNO3 一定条件 5CO2↑+3N2↑+13 H2O5CH3OH+6HNO3 一定条件 5CO2↑+3N2↑+13 H2O。
△
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一定条件
一定条件
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Fe3++Ag=Fe2++Ag+；Fe；过滤；b；NH4++OH- NH3↑+H2O；44.8；5CH3OH+6HNO3 5CO2↑+3N2↑+13 H2O
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一定条件
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
