摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题：
（1）同温同压下，同质量的CO2和SO2，两者密度之比为 11：1611：16，氧原子数之比为 16：1116：11。
（2）一定质量的Al2（SO4）3含有2.7gAl3+，含有 0.15NA0.15NA个SO42-；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.50.5mol•L-1。
（3）标况下，700体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为0.85g/cm3的氨水。求此氨水中NH3的质量分数和物质的量浓度 34.7%；17.3mol/L34.7%；17.3mol/L。（保留三位有效数字）
（4）将2.24L（标准状况）的氯气通入30mL（足量）的浓、热氢氧化钠溶液中，生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，其中NaCl为0.16mol。
已知：3Cl2+6NaOH（浓、热）═5NaCl+NaClO3+3H2O
求：反应所得溶液中NaClO的物质的量为 0.010.01mol。
【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．
【答案】11：16；16：11；0.15NA；0.5；34.7%；17.3mol/L；0.01
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：1难度：0.7
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1．（1）0.5mol CO2约含有
个CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023个CH4分子中含有mol C原子，约含有个H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，约含有个O．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：11引用：1难度：0.9 -
2．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为N，质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是（ ）
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：4难度：0.6 -
3．回答下列问题。
（1）49gH2SO4中氧原子数为。
（2）16g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为。
（3）在标准状况下，1.7gNH3与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子。
（4）0.17gOH-中质子的物质的量为，电子的微粒数为个。
（5）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为。
（6）从400mL2.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为SO2-4。
（7）标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为，氧原子个数之比为。
（8）同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V（A）：V（B）=3：2，则两容器中的气体密度比为。发布：2024/12/30 17:0:2组卷：153引用：5难度：0.5
