维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
（1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。

试剂	pH
	初始	通入0.01mol HCl气体	加入0.01mol NaOH固体
i.1LH2O	7	a	12
ii.0.10mol CH3COOH+0.10mol CH3COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

①a=

2

2

（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）。
②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：

试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡

C

H

3

COOH

⇌

C

H

3

CO

O

-

+

H

+

和醋酸根的水解平衡

C

H

3

CO

O

-

+

H

2

O

⇌

C

H

3

COOH

+

O

H

-

，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当

C

H

3

COOH

与

C

H

3

CO

O

-

的初始浓度相等时，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）

试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡

C

H

3

COOH

⇌

C

H

3

CO

O

-

+

H

+

和醋酸根的水解平衡

C

H

3

CO

O

-

+

H

2

O

⇌

C

H

3

COOH

+

O

H

-

，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当

C

H

3

COOH

与

C

H

3

CO

O

-

的初始浓度相等时，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）

。
③试剂ii中微粒浓度关系正确的有

bc

bc

（填序号）。
a.c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
b.2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-）
c.c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L
④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是

bc

bc

（填序号）。
a.HCl一NaCl
b.Na₂CO₃一NaHCO₃
c.NH₃•H₂O一NH₄Cl
d.KOH-KCl
（2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如图所示，电池的总反应如下：Zn+2VOSO₄+2H₂SO₄

放电

充电

ZnSO₄+V₂（SO₄）₃+2H₂O
已知：VOSO₄和V₂（SO₄）₃的电离方程式分别为：
VOSO₄═VO²⁺+SO₄^2-
V₂（SO₄）₃=2V³⁺+3SO₄^2-
①放电时，B室中c（H⁺）

减小

减小

（填“增大”“减小”或“不变”），结合化学用语说明理由：

放电时，B室发生正极反应：VO²⁺+e^-+2H⁺=V³⁺+H₂O；由电极反应可知，转移1mole^-消耗2molH⁺，同时有1molH⁺通过质子交换膜进入B室，因此总体c（H⁺）降低

放电时，B室发生正极反应：VO²⁺+e^-+2H⁺=V³⁺+H₂O；由电极反应可知，转移1mole^-消耗2molH⁺，同时有1molH⁺通过质子交换膜进入B室，因此总体c（H⁺）降低

。
②充电时，A室中的c（H⁺）变化缓慢的原因是

充电时，H⁺通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的CH₃COO^-与H⁺结合成CH₃COOH（或“CH₃COOH-CH₃COONa溶液有缓冲作用”），从而使c（H⁺）的变化减缓

充电时，H⁺通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的CH₃COO^-与H⁺结合成CH₃COOH（或“CH₃COOH-CH₃COONa溶液有缓冲作用”），从而使c（H⁺）的变化减缓

。