Ⅰ．烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，苛化法制烧碱是目前工业制烧碱的重要方法之一，其主要流程如图所示：
（1）第④步中加入试剂X的化学式为 Na2CO3Na2CO3。
（2）氢氧化钠固体如果暴露在空气中不仅会吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳发生反应而变质，该反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用 大量水冲洗大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，必要时再到医院治疗。
Ⅱ．在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液，至恰好完全反应。得到100g不饱和溶液。然后，向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）写出在滴入稀硫酸时观察到的一项实验现象 固体不断溶解，有气体产生固体不断溶解，有气体产生。
（2）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是 Na2SO4、MgSO4Na2SO4、MgSO4（写化学式）。
（3）当滴入10%的NaOH溶液120g时（即C点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）。
【答案】Na2CO3；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；大量水冲洗；固体不断溶解，有气体产生；Na2SO4、MgSO4
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：115引用：1难度：0.3
相似题
-
1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
