骉同学制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，要获得纯净的Cl2，还需要将生成的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸，其中饱和食盐水的作用是 除去HCl气体除去HCl气体。
（2）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向 
。
（3）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的化学方程式是 Cl2+2NaOH-=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH-=NaCl+NaClO+H2O。
（4）骉同学和騳同学欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。
| 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 常温下将MnO2和12mol⋅L-1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，有刺激性气味 |
| Ⅱ | 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
| Ⅲ | 加热MnO2和4mol⋅L-1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式是
MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O
MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O
。②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是
MnCl4=MnCl2+Cl2↑
MnCl4=MnCl2+Cl2↑
。③騳同学猜测Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ进行对比，得出的结论
c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化
c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化
；将i、ii进行对比，得出的结论是 MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）
MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）
。【考点】氯气的实验室制法．
【答案】除去HCl气体；；Cl2+2NaOH-=NaCl+NaClO+H2O；MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；MnCl4=MnCl2+Cl2↑；c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）
；Cl2+2NaOH-=NaCl+NaClO+H2O；MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；MnCl4=MnCl2+Cl2↑；c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
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