乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。
Ⅰ.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：

（1）图中所示活化能最大的步骤是第

一

一

步。
（2）写出该反应过程中速率最快的基元反应方程式：

C₂H₅^*+2H₂O⇌C₂H₇O^*+H₂O

C₂H₅^*+2H₂O⇌C₂H₇O^*+H₂O

。
Ⅱ.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：
①CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+CH₃OH（g）ΔH₁═-71kJ⋅mol^-1
②CH₃COOCH₃（g）+H₂（g）⇌CH₃CHO（g）+CH₃OH（g）ΔH₂
（3）已知反应CH₃CHO（g）+H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）的ΔH═-84.6kJ⋅mol^-1，则ΔH₂═

+13.6kJ⋅mol^-1

+13.6kJ⋅mol^-1

。
（4）在体积一定的密闭容器中进行以上反应时发现，CH₃COOCH₃流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是

流速过大，导致与催化剂接触时间短，反应不充分，乙酸甲酯的转化率下降

流速过大，导致与催化剂接触时间短，反应不充分，乙酸甲酯的转化率下降

。
Ⅲ.乙醇的一种重要用途是与乙酸合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表所示：

纯物质	沸点/°C	恒沸混合物（质量分数）	沸点/°C
乙醇	78.3	乙酸乙酯（0.92）+水（0.08）	70.4
乙酸	117.9	乙酸乙酯（0.69）+乙醇（0.31）	71.8
乙酸乙酯	77.1	乙酸乙酯（0.83）+乙醇（0.08）+水（0.09）	70.2

（5）实际生产中，一般控制乙酸过量。若CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）⇌CH₃COOCH₃（l）+H₂O（l）ΔH＞0，则控制乙酸过量的作用有

促进反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率且可提高反应温度加快反应速率并利于乙酸乙酯的分离

促进反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率且可提高反应温度加快反应速率并利于乙酸乙酯的分离

；一定温度下该反应的平衡常数K═4.0，若按乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率为

66.67%

66.67%

（保留两位有效数字）。
（6）一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：2C₂H₅OH（g）

催化剂

△

CH₃COOC₂H₅（g）+2H₂（g）。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示；关于该方法，下列推测不合理的是

AC

AC

。

A.该反应的最适宜温度为325℃
B.适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C.在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键