连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性介质中稳定。
Ⅰ．用甲酸钠（HCOONa）生产保险粉的工艺流程如图1。
回答下列问题：
（1）Na2S2O4中硫元素的化合价为 +3+3。
（2）“滤液”中可以循环利用的物质是 乙醇乙醇。
（3）“洗涤”所用试剂最好为 dd。（填序号）
a.冰水
b.热水
c.无水乙醇
d.90%乙醇水溶液
（4）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的化学方程式 HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2OHCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。
（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是 Na2CO3为碱性物质，可提高“保险粉”的稳定性Na2CO3为碱性物质，可提高“保险粉”的稳定性。
Ⅱ．探究保险粉的性质
（6）现将0.05mol•L-1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图2所示。
①t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序 c（HSO-3）＞c（SO2-3）＞c（H2SO3）c（HSO-3）＞c（SO2-3）＞c（H2SO3）。
②t2→t3段发生反应的离子方程式为 2HSO-3+O2=2SO2-4+2H+2HSO-3+O2=2SO2-4+2H+。
（7）取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na2SO3、Na2S2O3和一种气体（STP），该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为 2：12：1。
HSO
-
3
SO
2
-
3
HSO
-
3
SO
2
-
3
HSO
-
3
SO
2
-
4
HSO
-
3
SO
2
-
4
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】+3；乙醇；d；HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O；Na2CO3为碱性物质，可提高“保险粉”的稳定性；c（）＞c（）＞c（H2SO3）；2+O2=2+2H+；2：1
HSO
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3
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3
HSO
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SO
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4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：28引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
