铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-完全发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-恰好被用0.40mol•L^-1的盐酸25.00mL完全中和。计算FeCl_x中x值为

3

3

；（保留整数）
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为

10%

10%

。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和

盐酸

盐酸

反应制备，FeCl₃可用铁粉和

氯气

氯气

反应制备；
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

；
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为

2Fe³⁺+10OH^-+3ClO^-═2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O或2Fe（OH）₃+4OH^-+3ClO^-═2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O

2Fe³⁺+10OH^-+3ClO^-═2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O或2Fe（OH）₃+4OH^-+3ClO^-═2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O

。