质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，该定律还可推广为：①氧化还原反应中的“电子得失守恒”：反应物中某元素得到的电子（元素化合价降低）总数等于另一元素失去的电子（元素化合价升高）总数；②溶液中的“电荷守恒”：阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。请回答下列问题：
（1）在氧化还原反应KBr+KBrO₃+H₂SO₄→Br₂+K₂SO₄+H₂O中，参加反应的KBr和KBrO₃的化学计量数之比为

5：1

5：1

；
（2）将KCl和KBr混合物53.6克溶于水配制成溶液，通入过量的Cl₂反应，方程式为：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂，生成的Br₂易挥发，将所得溶液蒸干得到固体44.7克。则原所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的离子个数之比为

D

D

。
A．1：1：1
B．5：2：3
C．2：3：1
D．3：2：1
以下是小涛同学解答该题的思路，请你一起帮忙完善。
①根据

溶液中的“电荷守恒”

溶液中的“电荷守恒”

可确定该题答案可能是B或D；
②通过计算进一步确定答案选

D

D

。计算过程：

m（Br₂）=53.6g-44.7g=8.9g,
设原混合溶液中KBr的质量为x,
2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂
238160
x8.9g

238

160

=

x

8

.

9

g

x≈13.2g
则原混合溶液中氯化钾的质量为：53.6g-13.2g=40.4g。
因为氯化钾的质量比溴化钾的质量大，所以氯离子比溴离子多，在B选项中，氯离子和溴离子的个数比为2：3，不符合题意，在D选项中，氯离子和溴离子的个数比为2：1，符合题意，故选D。

m（Br₂）=53.6g-44.7g=8.9g,
设原混合溶液中KBr的质量为x,
2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂
238160
x8.9g

238

160

=

x

8

.

9

g

x≈13.2g
则原混合溶液中氯化钾的质量为：53.6g-13.2g=40.4g。
因为氯化钾的质量比溴化钾的质量大，所以氯离子比溴离子多，在B选项中，氯离子和溴离子的个数比为2：3，不符合题意，在D选项中，氯离子和溴离子的个数比为2：1，符合题意，故选D。

。