前四周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数逐渐增大。A元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的16；B元素核外只有一个未成对电子，能与水剧烈反应；C元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；E元素的价电子构型为nsanpa+1，其某种氧化物有剧毒。
（1）A元素的第一电离能＞＞Al元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），请解释原因镁原子的价电子排布为3s2，处于全充满状态，比较稳定，失去电子较难镁原子的价电子排布为3s2，处于全充满状态，比较稳定，失去电子较难。
（2）写出B2O2与H2O反应过程中断裂的化学键的种类离子键、非极性共价键、极性共价键（或离子键、共价键）离子键、非极性共价键、极性共价键（或离子键、共价键）。
（3）C元素位于元素周期表的dd区，它的价电子排布式是3d64s23d64s2，C（CO）x的中心原子价电子数与配位数提供的电子数之和为18，则x=55。
（4）D2O的熔点比D2S的熔点高，其原因是二者都是离子晶体，O2-与S2-所带的电荷相同，但O2-半径小于S2-，Cu2O的晶格能大于Cu2S二者都是离子晶体，O2-与S2-所带的电荷相同，但O2-半径小于S2-，Cu2O的晶格能大于Cu2S。
（5）ECl3分子的立体构型为三角锥形三角锥形，其中E的杂化类型为sp3sp3，E元素可能的性质为AA（从下列选项中选择）。
A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
BSiAl3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm、cnm.如图为沿y轴投影的晶胞中所有B原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中B原子数目为44； BSiAl3O7的摩尔质量为Mg/mol,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度=4×1021abc×NA4×1021abc×NA（g•cm-3）。
1
6
4
×
1
0
21
abc
×
N
A
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abc
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N
A
【答案】＞；镁原子的价电子排布为3s2，处于全充满状态，比较稳定，失去电子较难；离子键、非极性共价键、极性共价键（或离子键、共价键）；d；3d64s2；5；二者都是离子晶体，O2-与S2-所带的电荷相同，但O2-半径小于S2-，Cu2O的晶格能大于Cu2S；三角锥形；sp3；A；4；
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N
A
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：1难度：0.6
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
