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前四周期的A、B、C、D、E五种元素,原子序数逐渐增大。A元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的
1
6
;B元素核外只有一个未成对电子,能与水剧烈反应;C元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;D元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;E元素的价电子构型为nsanpa+1,其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能
Al元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”),请解释原因
镁原子的价电子排布为3s2,处于全充满状态,比较稳定,失去电子较难
镁原子的价电子排布为3s2,处于全充满状态,比较稳定,失去电子较难

(2)写出B2O2与H2O反应过程中断裂的化学键的种类
离子键、非极性共价键、极性共价键(或离子键、共价键)
离子键、非极性共价键、极性共价键(或离子键、共价键)

(3)C元素位于元素周期表的
d
d
区,它的价电子排布式是
3d64s2
3d64s2
,C(CO)x的中心原子价电子数与配位数提供的电子数之和为18,则x=
5
5

(4)D2O的熔点比D2S的熔点高,其原因是
二者都是离子晶体,O2-与S2-所带的电荷相同,但O2-半径小于S2-,Cu2O的晶格能大于Cu2S
二者都是离子晶体,O2-与S2-所带的电荷相同,但O2-半径小于S2-,Cu2O的晶格能大于Cu2S

(5)ECl3分子的立体构型为
三角锥形
三角锥形
,其中E的杂化类型为
sp3
sp3
,E元素可能的性质为
A
A
(从下列选项中选择)。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。
BSiAl3O7属于正交晶系(长方体形),晶胞参数为anm、bnm、cnm.如图为沿y轴投影的晶胞中所有B原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中B原子数目为
4
4
; BSiAl3O7的摩尔质量为Mg/mol,设NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度=
4
×
1
0
21
abc
×
N
A
4
×
1
0
21
abc
×
N
A
(g•cm-3)。

【答案】>;镁原子的价电子排布为3s2,处于全充满状态,比较稳定,失去电子较难;离子键、非极性共价键、极性共价键(或离子键、共价键);d;3d64s2;5;二者都是离子晶体,O2-与S2-所带的电荷相同,但O2-半径小于S2-,Cu2O的晶格能大于Cu2S;三角锥形;sp3;A;4;
4
×
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0
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abc
×
N
A
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:18引用:1难度:0.6
相似题
  • 1.铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
    (1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为
     
    ;其最外层电子的电子云形状为
     

    (2)(NH42Fe(SO42•6H2O俗称摩尔盐
    ①NH4+电子式为
     

    ②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    (用元素符号表示)
    ③SO42-中S原子的杂化方式为
     
    ,VSEPR模型名称为
     

    (3)K3[Fe(CN)6]晶体中中心原子的配位数为
     
    ;晶体的配位体为
     
    (用化学符号表示)
    (4)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为
     
    g•cm-3

    发布:2025/1/5 8:0:1组卷:7引用:1难度:0.7
  • 2.碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题:
    (1)基态碳原子的价层电子排布图为
     

    (2)在CH2=CHCN中,碳原子的杂化方式有
     
     
    ,所含σ键数目和π键数目之比为
     

    (3)甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式,VSEPR模型均为正四面体构型,比较三者键角的大小
     
    (由大到小,用H一R-H表示),其原因是
     

    (4)C60室温下为紫红色固体,不溶于水,能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是
     

    (5)C60晶胞结构如图,C60分子处于顶点和面心。已知:C60晶胞棱长为14.20Å (1Å=10-8cm),则C60的晶体密度为
     
    g/cm3
    C60体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成),则平均每一个C60晶胞中有
     
    个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后,这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯(Cs)填满所有空隙,距离最近的两个Cs原子间的距离为
     
     Å。

    发布:2025/1/5 8:0:1组卷:53引用:2难度:0.4
  • 3.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下:
    ①A的周期序数等于其主族序数;
    ②B、D原子的L层中都有两个未成对电子;
    ③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1
    ④F原子有四个能层,K、L、M全充满,最外层只有一个电子.
    试回答下列问题:
    (1)基态E原子中,电子占据的最高能层符号为
     
    ,F的价层电子排布式为
     

    (2)B、C、D的电负性由大到小的顺序为
     
    (用元素符号填写),C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为
     

    (3)B和D分别与A形成的化合物的稳定性:BA4小于A2D,原因是
     

    (4)以E、F的单质为电极,组成如图1所示的装置,E极的电极反应式为
     

    (5)向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向深蓝色透明溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体.蓝色沉淀溶解的离子方程式为
     

    (6)F的晶胞结构(面心立方)如图2所示:已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为
     
    g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示,F的相对原子质量用M表示)

    发布:2025/1/18 8:0:1组卷:14引用:2难度:0.5
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