氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题。
（1）氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择图1中的 AA（填字母），反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②选择图2装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→dd→cc，ff→ee→i（按气流方向，用小写英文字母表示）。
③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是 挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再打开止水夹挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再打开止水夹。
（2）如图3所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。
①反应①的化学方程式为 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。
②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式 4NH3+6NO 催化剂 400℃5N2+6H2O4NH3+6NO 催化剂 400℃5N2+6H2O。
△
△
催化剂
△
催化剂
△
催化剂
400
℃
催化剂
400
℃
【答案】A；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；d；c；f；e；挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再打开止水夹；4NH3+5O24NO+6H2O；4NH3+6NO 5N2+6H2O
△
催化剂
△
催化剂
400
℃
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：32引用：3难度：0.7
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1．某化学研究小组的同学在实验室中利用如图装置制取并收集少量干燥NH3。下列叙述正确的是（ ）发布：2024/12/30 7:30:1组卷：129引用：2难度：0.8 -
2．甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．
（1）三位同学制取氨气的化学方程式是．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将置于收集气体的试管口处，若观察到，则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．实验过程 实验现象 步骤一 将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中． 集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的 ．步骤二 将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水． 集气瓶中气体颜色的变化情况是 ；集气瓶中液面继续上升．步骤三 多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成 色．现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体． 计算 用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为 ．发布：2024/12/30 5:0:1组卷：64引用：3难度：0.3 -
3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：36引用：6难度：0.9
