在太阳能作用下，甲烷水蒸气重整制氢，该工艺由于具有反应物储量丰富、反应成本低、产量高等特点而被广泛采用，其发生的主要反应如下：
（i）CH₄（g）+H₂O（g）⇌3H₂（g）+CO（g）   ΔH₁＜0
（ii）CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）    ΔH₂
已知：H₂O（g）═H₂O（l）       ΔH₃=-44kJ•mol^-1
（1）在标准状态下，由指定单质生成1mol物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用Δ_fH_m^θ（NH₃，g）表示，规定Δ_fH_m^θ（O₂，g）和Δ_fH_m^θ（H₂，g）为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应的反应热，部分物质的标准摩尔焓生成如下表，则反应（ii）在标准状态下的反应热ΔH₂=

-41.2

-41.2

kJ•mol^-1

物质	CO2	CO	H2O（l）
ΔfHmθ/（kJ•mol-1）	-393.5	-110.5	-285.8

（2）向容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入物质的量均为1mol的CH₄（g）和H₂O（g），在T℃、初始压强为120kPa下只发生反应（i），CH₄的物质的量分数随时间的变化关系如图1。

①0～5min内，v（CO）=

0.025

0.025

mol•L^-1•min^-1，水蒸气的平衡转化率α（H₂O）=

25%

25%

。
②K_p为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），该温度下的平衡常数K_p=

675

675

（kPa）²。若保持温度和体积不变，平衡后再向容器内充入0.75molCH₄（g）和0.75molCO（g），平衡将

向左移动

向左移动

（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。，
③下列说法能判断该反应达到平衡状态的是

CD

CD

（填标号）。
A．单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molH₂O
B．c（CH₄）=c（CO）
C．各物质的体积分数不再变化
D．混合气体的压强不再变化
（3）反应（i）在一定条件下进行时，CH₄的平衡转化率与水碳比[

n

（

H

2

O

）

n

（

C

H

4

）

=z]和压强p的关系如图2所示。则a、b、c由大到小的关系是

a＞b＞c

a＞b＞c

，原因是

同一压强下，水碳比越大，CH₄的平衡转化率越大

同一压强下，水碳比越大，CH₄的平衡转化率越大

。