一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。
已知：①室温下，2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO或NO-2都能与MnO-4反应生成NO-3和Mn2+，如5NO-2+2MnO-4+6H+═5NO-3+2Mn2++3H2O。
Ⅰ．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示：
（1）A中观察到的现象是有红棕色气体生成有红棕色气体生成。
（2）B中反应的离子方程式是3NO2+H2O═2H++2NO-3+NO3NO2+H2O═2H++2NO-3+NO，3Cu+8H++2NO-3═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3═3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）装置C的作用是防止倒吸防止倒吸，装置F的作用是吸收未反应的一氧化氮吸收未反应的一氧化氮。
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物Na2CO3、NaOHNa2CO3、NaOH（填化学式）。
Ⅱ．某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。
【提出假设】
假设一：NO2与Na2O2不反应；
假设二：NO2能被Na2O2氧化；
假设三：NO2能被Na2O2还原NO2能被Na2O2还原。
【设计实验】
（1）实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设一一不成立。
（2）若假设二成立，则反应的化学方程式是2NO2+Na2O2=2NaNO32NO2+Na2O2=2NaNO3。
（3）为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。
NO
-
2
M
n
O
-
4
NO
-
3
NO
-
2
M
n
O
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4
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3
NO
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3
NO
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3
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3
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3
| 实验步骤（不要求写具体操作过程， 试剂、仪器任选） |
预期的实验现象及结论 |
| 取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解， 再滴加稀硫酸酸化，最后应滴加高锰酸钾溶液。 再滴加稀硫酸酸化，最后应滴加高锰酸钾溶液。 |
若高锰酸钾溶液不褪色，则假设2成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设2不成立。 若高锰酸钾溶液不褪色，则假设2成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设2不成立。
|
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】有红棕色气体生成；3NO2+H2O═2H++2+NO；3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O；防止倒吸；吸收未反应的一氧化氮；Na2CO3、NaOH；NO2能被Na2O2还原；一；2NO2+Na2O2=2NaNO3；再滴加稀硫酸酸化，最后应滴加高锰酸钾溶液。；若高锰酸钾溶液不褪色，则假设2成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设2不成立。
NO
-
3
NO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：69引用：3难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
