以硫酸厂矿渣（含Fe2O3，α-Al2O3，SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示：
资料：i.α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。
ii.Ksp（CaCO3）=2.8×10-9；Ksp（FeCO3）=2×10-11。
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有（写出其中两种） 加热或搅拌或适当增大硫酸浓度等加热或搅拌或适当增大硫酸浓度等。
（2）“还原”过程中的离子方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（3）“滤渣”中主要成分为（填化学式） α-Al2O3、SiO2、Feα-Al2O3、SiO2、Fe。
（4）①“沉铁”过程中有CO2气体产生，反应的离子方程式为 Fe2++2HCO-3=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2++2HCO-3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
②“沉铁”过程中往往有副产物Fe（OH）2生成，分析原因是 NH4HCO3水解显弱碱性，氢氧根离子与亚铁离子结合生成Fe（OH）2NH4HCO3水解显弱碱性，氢氧根离子与亚铁离子结合生成Fe（OH）2。
③若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe（OH）2产生，当反应完成时，溶液中c（Ca2+）c（Fe2+）=140140。
（5）写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为 4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O。
（6）利用制备的铁黄进行如图实验：
①加入氯水后颜色加深的原因可能是：氯水中的氯气将亚铁离子氧化为Fe3+氯水中的氯气将亚铁离子氧化为Fe3+。
②某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是 SCN-被过量的氯水氧化SCN-被过量的氯水氧化。
HCO
-
3
HCO
-
3
c
（
C
a
2
+
）
c
（
F
e
2
+
）
【答案】加热或搅拌或适当增大硫酸浓度等；Fe+2Fe3+=3Fe2+；α-Al2O3、SiO2、Fe；Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；NH4HCO3水解显弱碱性，氢氧根离子与亚铁离子结合生成Fe（OH）2；140；4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O；氯水中的氯气将亚铁离子氧化为Fe3+；SCN-被过量的氯水氧化
HCO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/23 12:26:7组卷：47引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
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