某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色。
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸：先变蓝（pH约为12），后褪色。
	ⅰ.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式为

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是

BC

BC

（选填编号）。
A.酸性
B.碱性
C.漂白性
（3）请用化学用语表示SO₂通入水中为何溶液呈酸性；

SO₂+H₂O=H₂SO₃，H₂SO₃⇌H⁺+

HSO

-

3

SO₂+H₂O=H₂SO₃，H₂SO₃⇌H⁺+

HSO

-

3

。
（4）现象ⅱ中，黄绿色气体是

Cl₂

Cl₂

（写化学式）。资料显示，漂粉精在酸性条件下可发生反应并生成黄绿色气体，写出反应的离子方程式：

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

CaSO₄

CaSO₄

（写化学式）。