汽车尾气中含有CO、NO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，使用催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
（1）氮氧化物间可以相互转化
已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g）=N₂O₂（g）（快速平衡）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）（慢反应）
①用O₂表示的速率方程为v（O₂）=k₁•c²（NO）•c（O₂）；NO₂表示的速率方程为v（NO₂）=k₂•c²（NO）•c（O₂），k₁与k₂分别表示速率常数（与温度有关），则

k

1

k

2

=

1

2

1

2

。
②下列关于反应2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）的说法正确的是

B

B

（填序号）。
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO₂，发生反应：2NO₂（g）=N₂O₄（g）△H＜0，甲中NO₂的相关量随时间变化如图所示。

①0～3s内，甲容器中NO₂反应速率增大的原因是

0～3s内温度升高对反应速率影响大于浓度降低的影响

0～3s内温度升高对反应速率影响大于浓度降低的影响

。
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=

225

225

。
③平衡时，K_甲

＜

＜

K_乙，P_甲

＞

＞

P_乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）CO还原法处理NO：原理为2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ/mol。在容积为2L的某密闭容器中充入4molCO和4molNO，发生该反应。平衡体系中NO的体积分数与温度、体系总压强的关系如图所示。

①下列有关说法正确的是

bc

bc

（填代号）。
a.温度：T₂＞T₁
b.NO的平衡转化率：F＞D＞B
c.反应速率：C＞D＞E
②某温度下，上述反应进行5min时放出的热量为373kJ，则N₂的平均反应速率v（N₂）=

0.05

0.05

mol•L⁻¹•min^-1。
③图中E点，N₂的体积分数为

16.7%

16.7%

%。