海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一，海水（主要含有NaCl,也含有大量Mg2+、Br-等）可以制备金属镁、澳等物质，其流程如图所示。
（1）镁元素在元素周期表中的位置为 第三周期第ⅡA族第三周期第ⅡA族。
（2）用电子式表示MgCl2的形成过程 
。
（3）提取Mg的线路中，确定步骤“过滤、洗涤“中，沉淀已洗涤干净的操作是 取最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀取最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀。
（4）工业上由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 MgCl2（熔融） 通电 Mg+Cl2↑MgCl2（熔融） 通电 Mg+Cl2↑。
（5）海水提溴可以通过空气吹出SO2吸收法。
①“吸收”步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
②实验室模拟提取步骤中，往溴水中加入CCl4振荡、静置得溴的四氯化碳溶液。该分离提纯溴的方法叫 萃取分液（或萃取）萃取分液（或萃取）；用到的主要玻璃仪器为 分液漏斗（烧杯）分液漏斗（烧杯）。
通电
通电
【考点】从海水中提取溴．
【答案】第三周期第ⅡA族；；取最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；萃取分液（或萃取）；分液漏斗（烧杯）
；取最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀；MgCl2（熔融） 通电
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.7
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1．海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是．发布：2024/10/27 17:0:2组卷：11引用：1难度：0.5 -
2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）
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