碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用CO₂和CO以减少碳的排放。
Ⅰ.（1）“神十三”中航天员们呼吸产生的CO₂用一种循环方案处理，即CO₂（g）+2H₂（g）⇌C（s）+2H₂O（g）ΔH，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比1：1通入H₂和CO₂，能说明容器中的反应已达到平衡状态的是

BD

BD

。
A.断裂2molC=O键同时形成4molH-O键
B.容器内气体的密度不变
C.2v（H₂）_正=v（CO₂）_逆
D.容器内气体的压强不变
Ⅱ.和CO经催化加氢都可以生成二甲醚。
（2）1molCO与H₂反应生成CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），放出102.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式

2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.6kJ/mol

2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.6kJ/mol

。该反应的活化能E（正）

＜

＜

E（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）CO₂经催化加氢生成二甲醚的反应如下：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.5kJ⋅mol^-1。
①在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充入1L的恒容密闭容器中发生反应生成二甲醚，达到平衡状态时H₂O（g）的百分含量为50%。则T₁温度时该反应的平衡常数K=

27

27

。
②该反应在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO₂的转化率随温度的变化如图所示。

催化效果最佳的是催化

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；如果a点已达到平衡状态，则ac段CO₂转化率下降的原因是

该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO₂的转化率减小

该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO₂的转化率减小

。
Ⅲ.（4）CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（

CO

2

-

3

）：c（

HCO

-

3

）=1：20，溶液pH=

9

9

。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11）