二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。
（1）仪器a的名称为 分液漏斗分液漏斗。
（2）烧杯F中的试剂可以是 BDBD。（填序号）
A．饱和NaHSO3溶液
B．饱和Na2CO3溶液
C．饱和NaCl溶液
D．NaOH溶液
（3）实验时装置E中溶液变为浅绿色，只用一种试剂检验该离子，该试剂化学式为 K3[Fe（CN）6]K3[Fe（CN）6]。
（4）实验时观察到装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是 SO2SO2。（填化学式）
（5）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如图实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
| 烧杯 | 实验现象 |
| G | 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3 |
| H | 有白色沉淀产生 |
| I | 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多 |
SO2可溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性；SO2与BaCl2溶液不能发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀
SO2可溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性；SO2与BaCl2溶液不能发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀
。②H中发生反应的离子方程式
3SO2+2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO+2+4H+（或3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+）
NO
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3
SO
2
-
4
NO
-
3
3SO2+2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO+2+4H+（或3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+）
。NO
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3
SO
2
-
4
NO
-
3
③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是
该溶液中O2氧化SO2比（H+）氧化SO2活化能小（或该条件下O2氧化性比（H+）强）
NO
-
3
NO
-
3
该溶液中O2氧化SO2比（H+）氧化SO2活化能小（或该条件下O2氧化性比（H+）强）
。NO
-
3
NO
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3
【答案】分液漏斗；BD；K3[Fe（CN）6]；SO2；SO2可溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性；SO2与BaCl2溶液不能发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀；3SO2+2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO+2+4H+（或3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+）；该溶液中O2氧化SO2比（H+）氧化SO2活化能小（或该条件下O2氧化性比（H+）强）
NO
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3
SO
2
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NO
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3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
