铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）在元素周期表的分区中，铜属于

ds

ds

区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有

2

2

种。
（2）元素铜和锌的第二电离能：I₂（Cu）

＞

＞

I₂（Zn）。（填“＜”或“＞”）
（3）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是

B

B

。（填标号）
A.X射线衍射
B.原子光谱
C.质谱
D.红外光谱
（4）CuCl₂可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图1所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为

sp²、sp³

sp²、sp³

。1mol该有机配体与Cu（Ⅱ）形成配位键为

3

3

mol。

（5）铜催化烯烃硝化反应时会产生NO₂⁺。键角：NO₂⁺

＞

＞

NO₂^-（填“＜”或“=”或“＞”），其原因是

根据价层电子对理论，NO₂⁺直线型，键角为180°，NO₂^-为V型，键角约为120°

根据价层电子对理论，NO₂⁺直线型，键角为180°，NO₂^-为V型，键角约为120°

。
（6）近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图2所示。
该铜硒化合物的化学式为

Cu₃Se₂

Cu₃Se₂

，其中Cu元素以Cu⁺和Cu²⁺存在，则

①

①

（填“①”或“②”）为Cu²⁺，该晶体的密度为

6

×

64

+

4

×

79

a

2

c

×

N

A

×

1

0

-

21

6

×

64

+

4

×

79

a

2

c

×

N

A

×

1

0

-

21

g•cm^-3。（用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为N_A）