为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取③中上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验①～④进行推测并回答：
（1）该溶液中是否存在HCO3-否否（填“是”、“否”或“不确定”）理由是由①知溶液显强碱性由①知溶液显强碱性
（2）用离子方程式解释②中实验现象：2H++CO32-=CO2↑+H2O、Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O、Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）由实验③得出的结论是：原溶液中存在硫酸根离子原溶液中存在硫酸根离子
（4）该溶液中是否存在Cl-：不确定不确定（填“是”、“否”或“不确定”）理由是：由于②中加入稀盐酸，所以④中溶液一定含有氯离子由于②中加入稀盐酸，所以④中溶液一定含有氯离子．
【答案】否；由①知溶液显强碱性；2H++CO32-=CO2↑+H2O、Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；原溶液中存在硫酸根离子；不确定；由于②中加入稀盐酸，所以④中溶液一定含有氯离子
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：41引用：1难度：0.5
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