海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：
（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：
粗盐溶解过滤①NaOH②过滤滤液适量盐酸蒸发结晶精盐
加入的试剂①、②分别是：BaCl2BaCl2、Na2CO3Na2CO3。
（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：
取除去悬浮杂质后的海水，浓缩，向其中通入足量氯气。
①氧化步骤中生成Br2的离子方程式为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
②将吹出的Br2（g）用纯碱溶液吸收，同时得到无色无味能是澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生的化学方程式 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。
③下列说法正确的是 abab（填序号）。
a.前四步的目的是使溴富集
b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2
c.前后两次得到Br2的主要反应的原理相同
溶解
过滤
①
N
a
OH
②
过滤
适量盐酸
蒸发结晶
【考点】从海水中提取溴．
【答案】BaCl2；Na2CO3；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；ab
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.7
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①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
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（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
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