从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有

蒸馏法

蒸馏法

、电渗析法、

离子交换法

离子交换法

。
（2）“吹出法”提溴：空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图：

其中步骤②～④的目的是

富集溴元素（或提高溴水浓度）

富集溴元素（或提高溴水浓度）

。步骤③反应的离子方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

。除SO₂外，步骤③还可以选用Na₂CO₃溶液吸收溴，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），吸收1molBr₂时，转移电子的物质的量为

5

3

5

3

mol。
（3）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作（或过程），请选择必要的操作（或过程），并按实验的先后顺序排列

CEAD

CEAD

（填写编号）。

（4）卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等杂质离子。现以卤块为原料按如图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质	开始沉淀	完全沉淀
Fe（OH）2	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2原料价格
物质	价格（元/吨）
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。
步骤①反应的离子方程式为：

ClO^-+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

ClO^-+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

；
步骤②的反应方程式为：

MgCO₃+H₂O

△

Mg（OH）₂+CO₂↑

MgCO₃+H₂O

△

Mg（OH）₂+CO₂↑

。