某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质，处理流程如图所示。

（1）萃取塔中经过

萃取、分液

萃取、分液

（填写操作名称）可将含酚有机层分离出来。
（2）蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。
①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式：

NH

4

+

+OH^-⇌NH₃•H₂O⇌NH₃+H₂O

NH

4

+

+OH^-⇌NH₃•H₂O⇌NH₃+H₂O

。
②加入碱液以及保持较高温度的原因：

连续加入碱液，促进平衡正向移动，生成更多的氨气；保持较高的温度，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出，

连续加入碱液，促进平衡正向移动，生成更多的氨气；保持较高的温度，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出，

。
（3）缺氧池中含有

NH

+

4

及CN^-，其中CN^-（C为+2价）可被回流硝化液中的

NO

-

3

氧化为无毒气体。请预测CN^-反应后的产物为

N₂

N₂

和

CO₂

CO₂

。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：

一是营造酸性环境，增强

NO

3

-

的氧化能力，有利于将CN^-氧化为无毒气体，二是中和蒸馏塔中剩余的氨

一是营造酸性环境，增强

NO

3

-

的氧化能力，有利于将CN^-氧化为无毒气体，二是中和蒸馏塔中剩余的氨

。
（4）好氧池中富含O₂与

NH

+

4

反应后的产物为

NO

-

3

，写出该反应的离子方程式：

2O₂+

NH

4

+

=2H⁺+

NO

3

-

+H₂O

2O₂+

NH

4

+

=2H⁺+

NO

3

-

+H₂O

。
（5）出水检测
甲醛法可以测定水样中

NH

+

4

的含量，其反应原理为：4

NH

+

4

+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺，后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺与1molH⁺相当]。
实验步骤：
i.移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗NaOH溶液的体积为V₁mL；
ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V₂mL。
①步骤ii中滴定至终点的现象为

溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色

溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色

。
②该水样中残留

NH

+

4

浓度为

c

（

V

2

-

V

1

）

2

c

（

V

2

-

V

1

）

2

mol/L。