A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：
（1）A中反应的离子方程式是 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）B中Sn极的电极反应式为 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液的pH 增大增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是 ZnZn，总反应离子方程式是 Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 B＞A＞CB＞A＞C．
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑；2H++2e-=H2↑；增大；Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑；B＞A＞C
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：80引用：9难度：0.5
