化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见。回答下列问题：
Ⅰ.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。
（1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的H₂SO₄溶液反应。实验报告如下表：

实验步骤	现象
①分别取等体积的2mol•L-1的H2SO4溶液于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg	反应快慢：Mg＞Fe＞Cu

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

反应温度相同

反应温度相同

；若该条件相同，可得出的实验结论是

金属的性质越活泼，反应速率越快

金属的性质越活泼，反应速率越快

。
（2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度H₂SO₄溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：

序号	镁条的质量/g	H2SO4溶液
		物质的量浓度（mol/L）	体积/mL
ⅰ	0.01	1.0	2
ⅱ	0.01	0.5	2

实验结果如图所示：

①实验ⅰ对应图中曲线

a

a

（填字母），图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越

快

快

（填“快”“慢”或“无法确定”）。
②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是

镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快

镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快

；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是

硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢

硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢

。
Ⅱ.NO₂（红棕色）和N₂O₄（无色）之间可发生反应：N₂O₄N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）。在温度为T℃的条件下，将0.08molN₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。

（3）a～d四个点中，v_正=v_逆的点是

cd

cd

（填字母）。
（4）该温度下的平衡常数K=

0.36mol⋅L^-1

0.36mol⋅L^-1

。
（5）前12min内，用N₂O₄表示的化学反应速率为

0.0025

0.0025

mol•L^-1•min^-1。