某兴趣小组以重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂

O

2

-

7

+H₂O⇌2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr₂

O

2

-

7

（橙色）；

C

r

O

2

-

4

（黄色）；Cr³⁺（绿色）。

（1）i可证明反应Cr₂

O

2

-

7

+H₂O⇌2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺的正反应是

放热

放热

（填“吸热”或“放热”）。
（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是

KOH

KOH

。
（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的

不能

不能

（填“能”或“不能”），理由是

浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的

浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的

。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是

在酸性条件下，K₂Cr₂O₇的氧化性更强

在酸性条件下，K₂Cr₂O₇的氧化性更强

。
（5）继续实验

①解释溶液变黄的主要原因是

K₂Cr₂O₇中存在平衡：Cr₂

O

2

-

7

+H₂O⇌2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色

K₂Cr₂O₇中存在平衡：Cr₂

O

2

-

7

+H₂O⇌2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色

。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是

Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺+3

SO

2

-

3

=2Cr^3-+3

SO

2

-

4

+4H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺+3

SO

2

-

3

=2Cr^3-+3

SO

2

-

4

+4H₂O

。