铂（Pt）是一种贵金属，广泛用于化工领域。从某废催化剂（主要含有Pt、C、Al₂O₃、MgO）中回收Pt的一种工艺流程如图所示。

（1）Ⅰ中焙烧时，C与空气中的O₂生成了CO和CO₂，发生的反应如下：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ⋅mol^-1；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH₂=-221kJ⋅mol^-1；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₃=

-566

-566

kJ⋅mol^-1。
（2）实验人员采用三种不同的浸出液分别研究Ⅱ中Pt的浸出率。所用的浸出液分别是HCl-H₂SO₄-NaClO₃、HCl-NaClO₃和HCl-H₂O₂。
①将下列浸出反应的离子方程式补充完整：3Pt+

6

6

Cl^-+

2

2

C

l

O

-

3

+

12

12

=3[PtCl₆]^2-+

6

6

H₂O。
②当NaClO₃或H₂O₂作为氧化剂浸出等量Pt时，n（NaClO₃）：n（H₂O₂）=

1：3

1：3

。
③c（H⁺）相同、浸出时间相同时，三种浸出液对Pt的浸出率如下。[注：c（NaClO₃）按照②中的物质的量关系换算成c（H₂O₂）计]。

	氧化剂浓度/mol⋅L-1	0.1	0.2	0.3	0.4
甲	HCl-H2SO4-NaClO3对Pt的浸出率/%	72.7	78.2	77.5	75.4
乙	HCl-NaClO3对Pt的浸出率/%	79.6	85.3	82.1	81.6
丙	HCl-H2O2对Pt的浸出率/%	80.0	85.6	83.2	82.5

a.以HCl-NaClO₃为例，说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol⋅L^-1时，Pt的浸出率降低的原因：随着c（NaClO₃）增大，其氧化性增强，部分

C

l

O

-

3

被

Cl^-

Cl^-

还原而消耗。
b.氧化剂浓度均为0.2mol⋅L^-1时，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三种浸出液中的c（H⁺）均相同，

甲中c（Cl^-）最小，不利于[PtCl₆]^2-的形成

甲中c（Cl^-）最小，不利于[PtCl₆]^2-的形成

。
（3）Ⅲ中萃取剂（P₃N）的萃取机理如下（O表示有机体系，A表示水溶液体系）。
ⅰ．R₃N（O）+H⁺（A）+Cl^-（A）⇌R₃NHCl（O）
ⅱ．2R₃NHCl（O）+[PtCl₆]^2-（A）⇌（R₃NH₂）[PtCl₆]（O）+2Cl^-（A）
①分离操作x是

分液

分液

。
②Ⅳ中向含Pt的有机物中加入NaOH溶液可使[PtCl₆]^2-进入水溶液体系，反应的离子方程式是

（R₃NH₂）[PtCl₆]（O）+2OH^-（A）=2R₃N（O）+[PtCl₆]^2-（A）+2H₂O（A）

（R₃NH₂）[PtCl₆]（O）+2OH^-（A）=2R₃N（O）+[PtCl₆]^2-（A）+2H₂O（A）

。