铁元素在溶液中主要以Fe²⁺、Fe³⁺、Fe（SCN）₃、FeO（紫红色）等形式存在。回答下列问题：
（1）向盛有5mL 0.005mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5mL 0.01mol/L KSCN溶液，现象是

溶液变红色

溶液变红色

，再滴加0.01mol/L NaOH溶液3～5滴，现象是

溶液红色变浅

溶液红色变浅

。
（2）Fe²⁺与Ag⁺在溶液中可相互转化。室温时，初始浓度为0.1mol/L Fe（NO₃）₂溶液中c（Fe³⁺）随c（Ag⁺）的变化如图1所示：

①用离子方程式表示Fe（NO₃）₂溶液中的转化反应

Fe²⁺+Ag⁺⇌Fe³⁺+Ag↓

Fe²⁺+Ag⁺⇌Fe³⁺+Ag↓

。
②根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数为

3.17

3.17

。
③利用如图2所示的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到的明显现象是

电流计指针发生偏转

电流计指针发生偏转

。石墨为电池的

正

正

极，通过列式计算说明原因

Q_c=

c

（

F

e

3

+

）

c

（

F

e

2

+

）

•

c

（

A

g

+

）

=

0

.

100

0

.

100

×

0

.

064

＞3.17，反应逆向进行，所以石墨电极为正极

Q_c=

c

（

F

e

3

+

）

c

（

F

e

2

+

）

•

c

（

A

g

+

）

=

0

.

100

0

.

100

×

0

.

064

＞3.17，反应逆向进行，所以石墨电极为正极

。
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，制印刷电路时，用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，现从腐蚀后的溶液中分离出铁和铜，其方法是：先加H₂O₂，目的是

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

，再加碱调节pH为

2.7

2.7

时，铁刚好沉淀完全；继续加碱至pH为4.5时，铜开始沉淀。
已知：

化合物	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-20	10-17	10-39

（4）K₂FeO₄具有强氧化性，其水溶液呈紫红色。在K₂FeO₄溶液中加入过量稀硫酸，观察到有无色无味气体产生，还可观察到的现象是

溶液由紫红色变为黄色

溶液由紫红色变为黄色

；用K₂FeO₄处理含NH₃废水，既可以把NH₃氧化为N₂防止水体富营养化，又能生成一种净水剂，该反应的离子方程式为

2FeO+2NH₃+2H₂O=2Fe（OH）₃↓+N₂↑+4OH^-

2FeO+2NH₃+2H₂O=2Fe（OH）₃↓+N₂↑+4OH^-

。