完成下列填空
（1）工业上常以水煤气（CO和H2）为原料合成甲醇。已知：
2C（s）+O2（g）═2CO（g） ΔH=-221.0kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH=-483.6kJ•mol-1，
则C（s）与H2O（g）制备水煤气的热化学方程式为 C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/molC（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol。
（2）一定条件下，在5L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：xCO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。
①x=11；0～3min内H2的平均反应速率v（H2）=0.10.1mol/（L•min），平衡时H2的转化率为 75%75%。
②下列措施能提高正反应速率的是 BCBC （填正确答案的字母）。
A．降低温度
B．增加CO2的量
C．使用催化剂
D．及时分离出甲醇
【考点】热化学方程式；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；1；0.1；75%；BC
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：2难度：0.7
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为，电极A上发生的电极反应式为．发布：2024/12/17 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
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