对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | ① | ② | ||||||
| 2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
H、C、N、O、F、S、Cl
H、C、N、O、F、S、Cl
；（2）其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有
H、F、Cl
H、F、Cl
；（3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是
NH3
NH3
；（4）⑩号元素最高正价含氧酸只具有
共价
共价
键；（5）含氧量最高的共价化合物是
（6）①⑤⑦形成化合物的化学式为
NaOH
NaOH
，含有的化学键类型是离子键、共价键
离子键、共价键
，属于离子
离子
化合物。【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】H、C、N、O、F、S、Cl；H、F、Cl；NH3；共价；；NaOH；离子键、共价键；离子
；NaOH；离子键、共价键；离子【解答】
【点评】
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发布：2024/7/20 8:0:8组卷：10引用：2难度：0.6
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
