二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）是一种高效、安全的消毒剂，难溶于冷水。实验室可用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠（加热和夹持装置均已略去）。实验原理为2NaClO+C3H3N3O3⇌C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O ΔH＜0。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++2H2O+Cl2↑MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++2H2O+Cl2↑。
（2）当观察到B中液面上方有黄绿色气体时，打开装置a的活塞加入C3H3N3O3溶液，此时 继续继续（填“继续”或“停止”）通入氯气。
（3）实验过程中B容器置于冷水浴的原因为 为了防止温度过高，反应过于剧烈为了防止温度过高，反应过于剧烈、降低二氯异氰尿酸钠溶解度，便于析出降低二氯异氰尿酸钠溶解度，便于析出。
（4）装置C中发生反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）上述装置存在一处缺陷，导致B中NaOH溶液的利用率较低，改进的方法是 在A、B装置中间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶在A、B装置中间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。
（6）通过下列步骤测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量。
Ⅰ.准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸生成HClO；
Ⅱ.再加入过量KI溶液，密封在暗处静置5min；
Ⅲ.用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知：HClO+2I-+H+═I2+Cl-+H2O；I2+2S2O2-3═S4O2-6+2I-。
①步骤Ⅰ中生成HClO的离子方程式为 C3N3O3Cl-2+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClOC3N3O3Cl-2+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO。
②步骤Ⅱ中所选的指示剂为 淀粉溶液淀粉溶液。
③该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为 5.5Va5.5Va%（用含a,V的代数式表示）。
△
△
O
2
-
3
O
2
-
6
C
l
-
2
C
l
-
2
5
.
5
V
a
5
.
5
V
a
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑；继续；为了防止温度过高，反应过于剧烈；降低二氯异氰尿酸钠溶解度，便于析出；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；在A、B装置中间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；C3N3O3+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO；淀粉溶液；
△
C
l
-
2
5
.
5
V
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：16引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
