锡、钨、锦和稀土并称为中国的四大战略资源，工业上主要以锡石（主要成分为SnO2，还含有WO3、SiO2、S、Cu、Pb、Fe等杂质）为原料制备金属锡，其主要工艺流程如下：
查阅资料可知：钨酸钙（CaWO4）难溶于水，Sn、Pb在化合物中主要呈现+2、+4两种化合价。
回答下列问题：
（1）氧化焙烧时加快反应速率的方法有 锡石粉碎锡石粉碎（任填一种），气体甲的主要成分是 SO2SO2（填化学式）。
（2）在固体1中加入10%Na2CO3溶液并进行熔烧，其目的是将W元素转化为可溶性盐分离出来，已知该过程中不涉及氧化还原反应，则溶液A中含W元素的溶液的溶质是 Na2WO4Na2WO4（填化学式）；固体2中Pb元素的化合价为 +2+2。
（3）固体3通过还原冶炼可得到粗锡，若使用焦炭在高温条件下进行，其反应原理与二氧化硅和碳反应相似，则还原制得锡的化学方程式为 SnO2+2C 高温 Sn+2CO↑SnO2+2C 高温 Sn+2CO↑。
（4）Sn2+具有强还原性，在酸性条件易被空气中的O2氧化，其反应的离子方程式为 2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O。
（5）通过下列过程可以测定粗锡中锡的纯度：将粗锡样品溶于盐酸中得到SnCl2溶液，再加入过量的FeCl3溶液转化为 SnCl4SnCl4，然后用已知浓度的K2Cr2O7溶液去滴定生成的Fe2+。现有粗锡样品0.613g,经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL，则该粗锡样品中锡的质量分数为 93.2%93.2%（假设杂质不参与反应）。
高温
高温
【答案】锡石粉碎；SO2；Na2WO4；+2；SnO2+2C Sn+2CO↑；2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O；SnCl4；93.2%
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
