研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：
（1）某处碳循环如图1所示，CaCO₃转化为

HCO

-

3

的离子方程式为

CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca²⁺+2

HCO

-

3

CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca²⁺+2

HCO

-

3

。结合平衡移动原理分析CaCO₃溶解的原因

CaCO₃在溶液中存在平衡：CaCO₃（s）⇌Ca²⁺（aq）+

CO

2

-

3

（aq），大气中的CO₂和H₂O、

CO

2

-

3

反应，生成

HCO

-

3

使c（

CO

2

-

3

）降低，平衡正向移动，CaCO₃溶解

CaCO₃在溶液中存在平衡：CaCO₃（s）⇌Ca²⁺（aq）+

CO

2

-

3

（aq），大气中的CO₂和H₂O、

CO

2

-

3

反应，生成

HCO

-

3

使c（

CO

2

-

3

）降低，平衡正向移动，CaCO₃溶解

。

（2）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO₂。常温下，将工业废气通入（NH₄）₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数[

c

（

x

）

c

（

H

2

S

O

3

）

+

c

（

HS

O

3

-

）

+

c

（

S

O

3

2

-

）

]的变化关系如图2所示。

①K_a2（H₂SO₃）=

1.0×10^-7

1.0×10^-7

。b点溶液中n（

NH

+

4

 ）：n（

SO

2

-

3

 ）=

3：1

3：1

。
②常温下，K_a1（H₂SO₃）=1.5×10^-2；K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5。0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（

NH

+

4

）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

c（

NH

+

4

）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

 （不考虑OH^-）。
（3）尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是

CO

2

-

3

的水解程度大于

NH

+

4

的水解程度

CO

2

-

3

的水解程度大于

NH

+

4

的水解程度

。向浓度均为0.1mol•L^-1的CdCl₂和ZnCl₂混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c（Zn²⁺）：c（Cd²⁺）=

150

150

。[已知K_sp（CdCO₃）=1.0×10^-12，K_sp（ZnCO₃）=1.5×10^-10]
（4）工业废水中含有甲醛，某厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是

HCO

-

3

HCO

-

3

。