甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
（1）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H＜＜0（填“＜”、“＞”或“=”）。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞＞K2（填“＜”、“＞”或“=”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是bb。
a.升高温度 b.将CH3OH（g）从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大
（2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如表：
| 物质 | CO | H2 | CH3OH |
| 浓度（mol∙L-1） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
2
3
2
3
②若保持体积不变，再充入0.6mol CO和0.4mol CH3OH，此时V正
=
=
V逆（填“＜”、“＞”或“=”）。（3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图2所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为
CH3OH
CH3OH
。②该电池正极的电极反应式为
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
。③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有
0.6
0.6
NA个电子转移。（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
Al→Al3++3e-；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al→Al3++3e-；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
。【考点】化学平衡的计算；原电池与电解池的综合．
【答案】＜；＞；b；；=；CH3OH；O2+4e-+4H+=2H2O；0.6；Al→Al3++3e-；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
2
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
