Ⅰ．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
（1）写出磷酸镉[Cd3（PO4）2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3（PO4）2]=c3（Cd2+）•c2（PO43-）c3（Cd2+）•c2（PO43-）。
（2）一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd（OH）2的Ksp=3.2×10-14，该温度下 Cd（OH）2Cd（OH）2[填“CdCO3”或“Cd（OH）2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。
（3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为 1.0×10-191.0×10-19mol•L-1[已知：Ksp（CdS）=7.9×10-27]，此时 符合符合（填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》。
Ⅱ．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（4）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
蓝色
蓝色
。（5）常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液中c（Ag+）=
1.8×10-7
1.8×10-7
mol•L-1。②反应后，溶液的pH=
2
2
。③如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，
无
无
（填“有”或“无”）白色沉淀生成。【考点】沉淀溶解平衡的应用；溶度积常数的定义及相关计算．
【答案】c3（Cd2+）•c2（PO43-）；Cd（OH）2；1.0×10-19；符合；蓝色；1.8×10-7；2；无
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：104引用：3难度：0.4
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1．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
发布：2024/8/17 4:0:1组卷：10引用：2难度：0.7 -
2．（1）已知：常温下，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38。
①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的MgCl2•2H2O晶体，应加入（填化学式），调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=mol•L-1。
②常温下，若将0.01 mol•L-1 MgCl2溶液与mol•L-1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。
（2）已知肼（N2H4）是一种清洁高效的火箭燃料，0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。该反应的热化学方程式：。
（3）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示：
①写出电池中通入N2H4的一极的电极的反应：。
②电池工作时，正极附近的pH（填“增大”或者“不变”或者“减小”）。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：2难度：0.9 -
3．亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
（1）亚磷酸中P的化合价为价，是元酸。
（2）在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3-。
①某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol•L-1。则该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=（只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字）。
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，H3PO3与CuSO4溶液反应的化学方程式为。
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图。
①阴极的电极反应式为。
②产品室中反应的离子方程式为。
（5）在热水中，PCl5能完全水解，生成磷酸（H3PO4），若将0.01mol PCl5投入1L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是（填化学式）。[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]发布：2024/12/12 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.5
