氮族元素及其化合物在日常生活中有广泛的应用，请根据氮族元素及其化合物的有关信息回答下列问题：
已知：工业上用氨气与二氧化碳合成尿素：2NH3+CO2→NH2COONH4→CO（NH2）2+H2O
（1）比较键角：NH3＜＜NO3-。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）NH3极易溶于水的原因为 氨分子和水分子都是极性分子，氨分子与水分子形成氢键，生成一水合氨氨分子和水分子都是极性分子，氨分子与水分子形成氢键，生成一水合氨。
（3）NH2COONH4中C、N原子的杂化方式分别为 sp2sp2、sp3sp3。
（4）纯净的HCOOH可以通过氢键形成二聚体（八元环结构），写出该二聚体的结构式：
。
（5）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的P轨道，则P电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用πmn表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为π66。
①下列微粒中存在“离域π键”的是 ADAD。
A．CH2=CH-CH=CH2
B．CCl4
C．H2O
D．SO2
②O3分子的空间构型为 V形V形，其大π键可表示为 π34π34。
（6）铋的某种氧化物的晶胞结构如图所示。
①基态Bi原子的价层电子排布图为 
。
②该铋的氧化物的化学式为 Bi2O3Bi2O3。
③已知：该晶胞参数为a=0.81nm,阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度为ρ=209×4+16×6NA×（8.1×10-8）3209×4+16×6NA×（8.1×10-8）3g•cm-3。（列出计算式即可）
209
×
4
+
16
×
6
N
A
×
（
8
.
1
×
10
-
8
）
3
209
×
4
+
16
×
6
N
A
×
（
8
.
1
×
10
-
8
）
3
【答案】＜；氨分子和水分子都是极性分子，氨分子与水分子形成氢键，生成一水合氨；sp2；sp3；；AD；V形；π34；；Bi2O3；
；AD；V形；π34；；Bi2O3；209
×
4
+
16
×
6
N
A
×
（
8
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1
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10
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8
）
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：2难度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
