有盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水四种溶液，回答下列问题：
（1）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别去滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸：
①滴定后两溶液pH均为7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，

盐酸

盐酸

用的NaOH溶液体积多。
②滴定醋酸过程中，当用V（NaOH）=10.00mL时，溶液中

c

（

C

H

3

O

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

＞1，则此时溶液显

酸

酸

性。
③当盐酸和醋酸分别用掉V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中c（Cl^-）

＞

＞

c（CH₃COO^-）。（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）某温度下，向一定体积0.10mo•l•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如图所示：
①水的电离程度M点

=

=

N点。（填“＞”、“=”或“＜”）
②Q点溶液中离子浓度的大小顺序为

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。
③M、Q、N三点溶液的导电能力最弱的是

M点

M点

。
（3）等体积、等浓度的盐酸与氨水混合后得到NH₄Cl溶液，能使NH₄Cl溶液pH减小的方法有

cd

cd

。
a.加水
b.加氨水
c.加热
d.加氯化铵固体