元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。如表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。

元素信息

Q 地壳中含量最高的元素

W 最高化合价为+7价

X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强

Y 焰色试验（透过蓝色钴玻璃）的火焰为紫色

Z 原子结构示意图为

回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，X的最高价氧化物对应水化物的化学式为
NaOH
NaOH
。
（2）用电子式表示XQ的形成过程：
。
（3）金属性Y
＞
＞
（填“＞”或“＜”）X，从原子结构角度解释原因
K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na,原子半径K大于Na,原子核对最外层电子的吸引力K小于Na,失电子能力K大于Na,则金属性K大于Na
K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na,原子半径K大于Na,原子核对最外层电子的吸引力K小于Na,失电子能力K大于Na,则金属性K大于Na
。
（4）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是
BD
BD
（填标号）。
A．Z的化合价中只有+7价
B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于w的最高价氧化物对应水化物的酸性
C．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性
D．Z与X形成的化合物中只存在离子键
（5）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是
生成红褐色沉淀、有无色气体产生
生成红褐色沉淀、有无色气体产生
。

【答案】第三周期第ⅦA族；NaOH；

；＞；K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对最外层电子的吸引力K小于Na，失电子能力K大于Na，则金属性K大于Na；BD；生成红褐色沉淀、有无色气体产生

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.6

相似题

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a b

c d e

f

（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是

（用化学式填空），其原因是

．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（N_A是阿伏加德罗常数）

．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m N_A/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含N_A个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有

个，一个晶胞中的阴离子数目为

个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则晶体密度为

g/cm³．
（4）f原子的外围电子排布式为

，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm³，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数N_A，则f的原子半径为

．

发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3