现有A、B、C、D、E五种强电解质的水溶液，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。
| 阳离子 | H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42- |
②B溶液分别与其他四种溶液混合，均能生成白色沉淀；
③C溶液
A
g
N
O
3
溶液
稀
HN
O
3
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
H2SO4
H2SO4
，BBa（OH）2
Ba（OH）2
。（2）写出“C溶液
A
g
N
O
3
溶液
稀
HN
O
3
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
。（3）D、E两种物质中必有一种是
NH4HCO3
NH4HCO3
（填化学式），写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
。（4）请你设计实验确定C的组成。（只能在A～E中选择检验试剂）
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 取适量C的溶液于试管中， 向其中逐滴加入B溶液 向其中逐滴加入B溶液 |
预期现象和结论1： 若开始生成白色沉淀，B过量时沉淀又溶解，则C为氯化铝 若开始生成白色沉淀，B过量时沉淀又溶解，则C为氯化铝 预期现象和结论2： 若开始生成白色沉淀，B过量时沉淀不溶解，则C为氯化镁 若开始生成白色沉淀，B过量时沉淀不溶解，则C为氯化镁 |
【考点】常见离子的检验方法．
【答案】H2SO4；Ba（OH）2；Cl-+Ag+=AgCl↓；NH4HCO3；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O；向其中逐滴加入B溶液；若开始生成白色沉淀，B过量时沉淀又溶解，则C为氯化铝；若开始生成白色沉淀，B过量时沉淀不溶解，则C为氯化镁
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：2难度：0.3
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