某化学兴趣小组在归纳酸、碱、盐化学性质时，发现有些实验无法观察到明显现象，需要进行改进或继续实验验证。
Ⅰ．兴趣小组小觐同学提出，酸、碱中和没有明显现象，并设计如下两个实验：

（1）实验一：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由

红

红

色变为无色，说明酸与碱能发生反应。往上述试管中再逐滴滴入过量NaOH溶液，不断振荡，如果观察到

过一会儿后溶液才变成红色

过一会儿后溶液才变成红色

，证明了滴加的稀硫酸过量。
（2）按照“证明反应后NaOH消失了“这个角度，该同学又设计了实验二，将足量的稀硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同样证明了酸和碱能发生反应，甲溶液可以是

CuSO₄溶液

CuSO₄溶液

（指示剂除外）。
（3）其他同学对他的观点提出质疑：并不是所有酸、碱中和反应都没有明显现象，例如稀硫酸与

氢氧化钡溶液

氢氧化钡溶液

反应就可观察到明显的现象。
Ⅱ．兴趣小组小琪同学提出：CO₂通入NaOH溶液中也无明显现象，并设计如下实验三继续探究。（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）
[查阅资料]
①CO₂与乙醇不反应，本实验条件下CO₂在乙醇中的溶解忽略不计。
②常温下NaOH易溶于乙醇，Na₂CO₃微溶于乙醇。
（4）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO₂的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是

生成白色沉淀、气球逐渐变大

生成白色沉淀、气球逐渐变大

；写出该反应的化学方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃↓+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃↓+H₂O

。
（5）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b,再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N₂，目的是

排出装置内的二氧化碳

排出装置内的二氧化碳

。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a,再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，

烧杯中的澄清石灰水变浑浊

烧杯中的澄清石灰水变浑浊

。从生成物角度验证了CO₂与NaOH溶液发生了反应。
Ⅲ．在老师的指导下，该兴趣小组的其他同学继续将CO₂持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术制定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

[查阅资料]本实验条件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0和8.5。
（6）图1中，BC段发生反应的化学方程式为

CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃

CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃

。图2中，DE段温度变化的原因是

二氧化碳与氢氧化钠反应放热

二氧化碳与氢氧化钠反应放热

。
[反思感悟]
（7）对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生成以及

能量

能量

变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。