25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
（1）根据图中数据，写出该反应的化学方程式 A（g）+2B（g）
2C（g）A（g）+2B（g）2C（g）；此反应的平衡常数表达式K=c2（C）c（A）•c2（B）c2（C）c（A）•c2（B）。
（2）0～3min,v（C） 0.10.1mol•L-1•min-1。
（3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 增大压强增大压强。
（4）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示：
2C（g）2C（g）c
2
（
C
）
c
（
A
）
•
c
2
（
B
）
c
2
（
C
）
c
（
A
）
•
c
2
（
B
）
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
；A的转化率最大的一段时间是 t2～t3
t2～t3
。【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】A（g）+2B（g）2C（g）；；0.1；增大压强；K1＞K2=K3=K4；t2～t3
2C（g）；c
2
（
C
）
c
（
A
）
•
c
2
（
B
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：4难度：0.6
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
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